Question

4．实验室用密度为1.25g•mL^-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，计算需要浓盐酸的体积；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序，依据洗涤和定容的正确操作填空；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．

解答 解：（1）密度为1.25g•mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L；
故答案为：12.5mol/L；
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL，；
故答案为：2.0；250；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BCAFED；
洗涤的操作为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
定容的正确操作为：继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处，改用使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
故答案为：BCAFED；烧杯和玻璃棒；1-2cm；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．
故答案为：洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法和注意事项，题目难度不大．