14．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）（ ）
| A． | 异丁烷的二氯代物 | |
| B． | 分子式为C6 H14的有机物 | |
| C． | 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 | |
| D． | 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物 |
13．下列实验装置能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  利用如图装置可将H2和Cl2均匀混合 | |
| B． |  利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe（OH）2沉淀 | |
| C． |  利用如图装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体 | |
| D． |  利用如图装置分离苯和甲苯 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 常温下，0．l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10-5 | |
| B． | 常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存 | |
| C． | 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu | |
| D． | 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 |
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 将Fe S溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA | |
| B． | 17 g-18OH所含的电子数目为9NA | |
| C． | 16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA | |
| D． | 常温时，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的数目为2×10-2NA |
9．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质 | |
| B． | 明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂 | |
| C． | Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 | |
| D． | MgO熔点很高，故可用作耐高温材料 |
；悬浊液； （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
7．三氯化磷（PCl3）是一种用于有机合成的重要催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见表．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛试剂是浓硫酸，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这-实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2．
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入红磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL．
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为82.5%．
6．常温下，CaSO4[Ksp（CaSO4）=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在任何溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）均相等 | |
| B． | d点溶液通过蒸发可以变到c点 | |
| C． | b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp | |
| D． | b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1 |
5．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
0 160690 160698 160704 160708 160714 160716 160720 160726 160728 160734 160740 160744 160746 160750 160756 160758 160764 160768 160770 160774 160776 160780 160782 160784 160785 160786 160788 160789 160790 160792 160794 160798 160800 160804 160806 160810 160816 160818 160824 160828 160830 160834 160840 160846 160848 160854 160858 160860 160866 160870 160876 160884 203614
| A． | 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1 | |
| B． | 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1） | |
| C． | 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | |
| D． | 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |