下列实验装置能达到相应实验目的是( )A．利用如图装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用如图装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用如图装置分离苯和甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	利用如图装置可将H₂和Cl₂均匀混合
	B．	利用如图装置可以制备能较长时间存在的Fe（OH）₂沉淀
	C．	利用如图装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体
	D．	利用如图装置分离苯和甲苯

分析 A．氯气的密度比氢气的密度大，偏于混合应在上方；
B．Fe与电源正极相连，为阳极，阴极上氢离子得到电子；
C．蒸干NaCl溶液，选择蒸发皿；
D．冷凝管应选直形冷凝管．

解答解：A．氯气的密度比氢气的密度大，偏于混合应在上方，则图中气体的位置不合理，故A错误；
B．Fe与电源正极相连，为阳极，阴极上氢离子得到电子，生成氢气将空气排出，且防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
C．蒸干NaCl溶液，选择蒸发皿，不能使用坩埚，故C错误；
D．冷凝管应选直形冷凝管，不能导致馏分暂留，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、电化学、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）

	A．	向 Al₂ （SO₄ ）₃溶液中加入过量 NaOH 溶液
	B．	向 CuSO₄ 溶液中加入 NaOH 溶液
	C．	向 FeCl₂ 溶液中加入过量 NaOH 溶液
	D．	向 Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸

4．利用反应：B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa制备NaBH₄．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaBH₄的电子式为
	B．	该反应在无水环境中进行
	C．	NaBH₄是很好的还原剂，常用于有机合成
	D．	1 molNaBH₄与水充分反应可生成标况下44.8LH₂

1．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（　　）

	A．	甲为C₂H₅OH、X为O₂		B．	甲为H₂S、X为O₂
	C．	甲为HNO₃、X为Fe		D．	甲为AlCl₃溶液、X为NaOH溶液

8．常用于印染工业的连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？（填一个注意事项）．
（2）由锌块制备锌粉的目的是；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm（1m=106μm）的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为；分散系A为分别为：

；悬浊液；（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）．
（3）流程②的化学方程式为Zn+2SO₂=ZnS₂O₄．
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是甲醇；实验室加入NaCl固体的作用是增大Na⁺ 浓度，便于Na₂S₂O₄结晶析出．
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O．
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．

18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝粉与WO₃共热制备金属钨		B．	高温下CO还原Fe₂O₃制备铁
	C．	铁粉与水蒸气加热制备氢气		D．	Ca（ OH）₂与NH₄Cl加热制备氨气