题目内容

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
A．用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．将Fe S溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．铜做电极，为活性电极，参加反应；
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A．用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2，离子方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2，离子方程式：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C．将Fe S溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3，离子方程式：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故C正确；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．

练习册系列答案
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1．下列各物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10gCH4和 10gO2B．11.2LN2（标准状况）和 11g CO2
C．9 g H2O 和 0.5mol Cl2D．224mL H2（标准状况）和 0.1mol N2
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-
B．无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-
C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、CO32-、Br-
19．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关分析中正确的是（　　）
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时．每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
6．常温下，CaSO4[Ksp（CaSO4）=9×10-6]在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在任何溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1
16．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
B．新制氯水保存在棕色广口瓶中
C．金属锂保存在石蜡油中
D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中
3．一定含有离子的物质是（　　）
A．I2B．CH3CH2OHC．HClD．KCl
4．在一恒容密闭容器中通入amol A、bmol B发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况（用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
①再通入bmol B，α（A）增大，α（B）减小．
②再通入amol A、bmol B，若a+b＞c，α（A）增大、α（B）增大；
若a+b=c，α（A）不变、α（B）不变；若a+b＜c，α（A）减小、α（B）减小．
5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D．能使pH试纸变蓝的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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