，HCN中C的化合价为-2．
14．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 | |
| B． | 对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 | |
| C． | 已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| D． | 将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI |
（1）若向Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以当加入Fe3+后，会和OH-反应生成更难溶的氢氧化铁沉淀，使得上述平衡正向移动，最有氢氧化镁全部转化为红褐色的氢氧化铁沉淀
9．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
0 160607 160615 160621 160625 160631 160633 160637 160643 160645 160651 160657 160661 160663 160667 160673 160675 160681 160685 160687 160691 160693 160697 160699 160701 160702 160703 160705 160706 160707 160709 160711 160715 160717 160721 160723 160727 160733 160735 160741 160745 160747 160751 160757 160763 160765 160771 160775 160777 160783 160787 160793 160801 203614
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
