Question

11．将10ml0.01mol/LBaCl₂溶液和10ml0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为3.6×10^-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）

Answer 1

分析 BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根据c=$\frac{n}{V}$计算混合溶液中Cl^-浓度，再据Ksp（AgCl）=1.8×10^-10计算Ag⁺的浓度．

解答 解：BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为$\frac{0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.005mol/L，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，所以Ag⁺的浓度为$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$=3.6×10^-8 mol/L，
故答案为：3.6×10^-8 mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、据沉淀的溶度积的有关计算等，比较基础，关键是根据离子方程式确定氯离子的物质的量．