题目内容

14．下列说法中不正确的是（　　）
A．用稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgCl溶解度大于AgI

分析 A．硝酸银抑制AgCl的溶解平衡；
B．Al（OH）3为弱电解质；
C．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后，c（Ag+）、c（Cl-）浓度不确定；
D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，发生沉淀的转化．

解答 解：A．硝酸银抑制AgCl的溶解平衡，则稀AgNO3溶液洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B．Al（OH）3为弱电解质，则Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡，故B正确；
C．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后，c（Ag+）、c（Cl-）浓度不确定，在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）=c（Cl-），故C错误；
D．将KI溶液加入到AgCl的饱和溶液中，产生黄色沉淀，发生沉淀的转化，则AgCl溶解度大于AgI，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、沉淀的转化为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好将2×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
A．+4B．+3C．+2D．+1
16．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据实验装置图回答问题．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．
（4）现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①没选用250mL容量瓶 ②没有用玻璃棒引流．
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是A
A．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
2．
（1）将碳与水蒸气在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol-1；
 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1．
写出由C（s）与H2O（g）反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol-1．
 （2）为减弱温室效应，有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一体积恒定为1L的恒温密闭容器中充入l mol CO2和
3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-50.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示．请回答：
①反应进行到10min时放出的热量为37.5kJ．
②在前10min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABF．
A．容器压强不变                   B．混合气体中c（CO2）不变
C．vCH3OH）=vH2O）             D．c（CH3OH）=c（H2O）
E．混合气体的密度不变              F．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1mol CO2、3mol H2并达到新的平衡，与原平衡相比，CO2的物质的量浓度增大（填“增大”“不变”或“减小”，下同），H2的转化率增大．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
（1）如图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为234kJ．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①写出该反应的平衡常数表达式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2           b．v（N2）=3v（H2）
c．容器内压强保持不变                                             d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N2 H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2 H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．

①该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．
③在t2时所得溶液的pH为1．（假设溶液体积不变）
19．已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．

①写出B→C的离子方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
②写出D和G反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2 SO3
③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式OH-+SO2=HSO3-．
6．已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
A．由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
B．由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
C．由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D．由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
3．25℃时，pH=3的一元弱酸HA与pH=11的一元强碱ROH等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系正确的是（　　）
A．c（A-）＞c（R+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（A-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（R+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（R+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．如图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

（1）在电池乙工作时：
①若所用电解质可以传递H+，则电子由a极流出，H+向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H2（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②Y电极上将逸出的气体产物是Cl2对应的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
③若甲中其它条件均不变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化学式）．

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