16．下列离子能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-
15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
该反应式也可表示为$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是几种有机化合物的转化关系：

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
（4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F1与F2互为同分异构体．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．浓度均为0.2mol•L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
13．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到自来水的工艺流程示意图如图：

请回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任写一个）．
（2）凝聚剂的种类很多，如明矾、FeSO4•H2O等，实验室也可以用FeCl3做凝聚剂除去水中的悬浮物，加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是③（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是C
A．饱和硝酸钠溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸钠溶液
（4）利用物质A的强氧化性来杀菌消毒，则A可以是下列物质中的②④（填序号）．
①H2S     ②ClO2     ③浓氨水      ④Cl2⑤浓硫酸．
12．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡常数不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-=N2+4H+．
11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）
A．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH
10．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）
A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
9．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
8．如图原电池装置图：
欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
7．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）
A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
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