Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 浓度均为0.2mol•L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

分析 A．二者恰好完全反应生成NaCl和NH₃．H₂O，NH₃．H₂O为弱电解质部分电离，溶液呈碱性，结合物料守恒判断；
B．如果溶液中溶质为NaOH和CH₃COONa且NaOH浓度远远大于CH₃COONa浓度，则存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
C．pH=2的醋酸浓度大于NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
D．pH=8.5的氨水加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中只有c（H⁺）增大．

解答 解：A．二者恰好完全反应生成NaCl和NH₃．H₂O，NH₃．H₂O为弱电解质部分电离，溶液呈碱性，结合物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．如果溶液中溶质为NaOH和CH₃COONa且NaOH浓度远远大于CH₃COONa浓度，则存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=2的醋酸浓度大于NaOH溶液，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故C错误；
D．pH=8.5的氨水加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中铵根离子、一水合氨及氢氧根离子浓度都减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识灵活运用能力，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D．