如图.将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是( )A．M接电源正极.N接电源负极.将C电极换成Cu电极.电解质溶液换成CuSO4溶液.则可实现在铁上镀铜B．M接负极.N接正极.在溶液中滴人酚酞试液.C电极周围溶液变红C．M接负极.N接正极.若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液.反应一段时间后.烧杯中产生蓝色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁上镀铜
	B．	M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
	C．	M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
	D．	M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L（标准状况）时，生成1molNaOH

分析 M接负极，N接正极，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO₄溶液，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答该题．

解答解：A．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，不能实现在铁上镀铜，故A错误；
B．M接负极，N接正极，C电极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，加入酚酞不变红，故B错误；
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO₄溶液，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，没有氢氧化铜沉淀生成，故C错误；
D．M接负极，N接正极，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，气体的物质的量为1mol，则阴极生成0.5molH₂，同时生成1molNaOH，故D正确；
故选D．

点评本题考查电解池的工作原理，注意电极反应的判断，把握离子放电顺序，为解答该题的关键，题目难度中等．

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1．

（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO₂（g）?CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₂=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν_（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H₂O、CO₂和H₂物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．

2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）

	A．	乙烯与Cl₂加成（1，2-二氯乙烷）
	B．	乙烯与水加成（乙醇）
	C．	氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷）
	D．	氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）

19．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃•H₂O b．CH₃COONa c．NH₄Cl d．NaHSO₄常温下呈酸性的溶液有cd（填序号）．
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）有浓度均为0.1mol•L^-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c（H⁺大小顺序为②＞①＞③；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH的大小关系为①=②＞③．
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：AgCl_（S）?Ag⁺_（aq）+Cl^-_（aq）．

6．某金属A是用量最大、用途最广合金材料的主要成分，其化合物之间有如图的转化关系：

（1）请写出A、C的化学式：AFe、CFe（OH）₃
（2）A→B的化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
B→C的离子反应方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
E→C的实验现象白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

16．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、OH^-、Na⁺、CO₃^2-		B．	Cl^-、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-
	C．	Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-		D．	NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-

3．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）

	A．	2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
	C．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu		D．	2NaC1₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+C1₂↑

20．

某研究人员应用如图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请完成下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去Cl₂中的水蒸气．
（2）通入Cl₂后，集气瓶B中看到的现象是干燥的Cl₂不能使有色布条褪色（或干燥的Cl₂无漂白性），集气瓶C中看到的现象是湿润的Cl₂能使有色布条褪色（或湿润的Cl₂有漂白性），由此可得出的结论是氯气能和水反应，湿润的Cl₂有漂白性．
（3）实验室常用MnO₂和浓盐酸制取氯气，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂（填化学式），根据方程式可以判断二者的氧化性强弱顺序：MnO₂＞Cl₂（填化学式）．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③标准状况下，若产生2.24LCl₂，则反应中转移的电子数为0.2N_A，生成MnCl₂12.6克．

1．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-
	B．	取溶液进行焰色反应是黄色，一定含有Na⁺
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca²⁺
	D．	加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO₃^2-

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