2．已知有下列反应:5HSO3-+2IO3-=5SO42-+I2+3H++H2O-①H2O+HSO3-+I2=SO42-+2I-+3H+-②IO3-+I-+H+=I2+H2O-③回答下列问题:(1)上——青夏教育精英家教网——

2．已知有下列反应：5HSO₃^-+2IO₃^-=5SO₄^2-+I₂+3H⁺+H₂O…①
H₂O+HSO₃^-+I2=SO₄^2-+2I^-+3H⁺…②
IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平）…③
回答下列问题：
（1）上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；还原剂由强到弱的顺序为HSO₃^-＞I₂＞I^-．
（2）反应③配平的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（3）在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入含1molKIO₃的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有I^-、SO₄^2-，转移电子的物质的量为12mol，若要使溶液中的n（I₂）最大，则需滴加n（IO₃^-）对应的最小值为1.2mol．

1．为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是检查装置气密性、缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有Cl₂生成，说明Na₂O₂有氧化性．
（3）装置C的主要作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式3Na₂O₂+6HCl=6NaCl+4H₂O+O₂↑+Cl₂↑．

20．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L^-1的FeCl₃溶液； ③CuCl₂溶液；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥酒精；⑦CaCO₃；⑧FeSO₄
（1）以上物质中属于电解质的是⑤⑦⑧；属于混合物的是②③．
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为1～100nm；判断该胶体制备是否成功的方法是用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．
（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L^-1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有Fe²⁺阳离子，可能含有Cu²⁺阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．

19．N_A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	lmol Cl₂与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2N_A
	B．	标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N_A
	C．	常温常压下，22.4L氖气含有N_A个氖原子
	D．	124g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为2N_A

18．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（　　）

	A．	FeSO₄溶液中滴加NaOH浓液		B．	碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
	C．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液		D．	氯化铁溶液中加入还原性铁粉

17．下列相关操作或说法中正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入AgNO₃溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl^-，
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上
	C．	实验室需要800mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制
	D．	实验室中可用碱石灰干燥氯气

16．亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Li₂NH中N的化合价是-1
	B．	此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
	C．	每有1molLi₂NH参加反应，则有2mol电子转移
	D．	该反应中H₂既是氧化剂，又是还原剂

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-
	C．	Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

14．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）

	A．	氯气可用于自来水的消毒
	B．	四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
	C．	明矾可用于净水
	D．	过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100 g H₂O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I-+S₄O₆^2-）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．

0 160541 160549 160555 160559 160565 160567 160571 160577 160579 160585 160591 160595 160597 160601 160607 160609 160615 160619 160621 160625 160627 160631 160633 160635 160636 160637 160639 160640 160641 160643 160645 160649 160651 160655 160657 160661 160667 160669 160675 160679 160681 160685 160691 160697 160699 160705 160709 160711 160717 160721 160727 160735 203614