题目内容

18．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（　　）
A．FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

分析 A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
B．溶液无色，生成二氧化碳气体；
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成血红色溶液；
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色．

解答 解：A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，发生颜色变化，故A不选；
B．溶液无色，生成二氧化碳气体，没有颜色变化，故B选；
C．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液生成硫氰酸铁，溶液由黄色变为血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，发生颜色变化，故C不选；
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液从黄色变为浅绿色，发生颜色变化，故D不选．
故选B．

点评 本题考查铁及其化合物的性质、钠的化合物的性质应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的化学反应来分析溶液颜色的变化即可解答．

练习册系列答案
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8．下列各物质所含分子数目最多的是（　　）
A．0.5mol NH3B．标准状况下22.4L He
C．100ml 10%的食盐水D．147g H2SO4
9．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C．在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子
D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物
6．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（　　）
A．合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
B．合金中铜的质量无法确定
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
D．1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g
13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
温度/℃02080100
溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．
3．化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
3．医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．滤渣主要成分的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化时加盐酸的目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：温度太高CaCl2•2H2O会失水．
（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL．
①通过计算，样品中含CaCl2•2H2O的质量分数$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品 CaCl2•2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏大．
20．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下
合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反应正向的熵变△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反应），在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图象如图，下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②当v（CH3OH）=v（H2O）时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应（上述②反应）达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{3}{4}$；T1温度，反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数数值为0.15．
1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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