题目内容

19．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．lmol Cl2与足量的铁充分反应，．转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
C．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2NA

分析 A、氯气和铁反应后变为-1价；
B、标况下水为液体；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠．

解答 解：A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氦气的物质的量小于1mol，而氖气为单原子分子，故含有的氖原子个数小于NA个，故C错误；
D、氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中无氧离子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A实验室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D
10．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（3）实验甲中浓硫酸的作用是干燥甲烷，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有ABC（填序号）．
A．I瓶中气体颜色变浅             B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质         D．II瓶中与I瓶现象相同．
7．在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．4：9
14．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）
A．氯气可用于自来水的消毒
B．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
C．明矾可用于净水
D．过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
4．现有以下混合液体：
①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．以软锰矿（主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和闪锌矿（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

（1）试剂X的化学式为H2SO4．
（2）已知MnO2具有强氧化性，滤渣Y中含有一种单质，该单质是S；步骤③MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）步骤②加Zn粉时，Zn与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步骤④发生反应的离子方程式为MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
请利用上述数据，调节pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化锌的溶度积较小，若加入MnS调节pH时，可能会使锌离子转化成硫化锌沉淀．
（6）滤渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分为Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步骤⑤的电解产物Zn、MnO2、H2SO4的物质的量之比是1：1：2．
1．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
A．MnO2B．FeCl2C．稀盐酸D．NaHCO3
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
C．原子半径呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性变化

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