2．下列有机反应属于加成反应的是( )A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HClB．CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O2$→ {△——青夏教育精英家教网——

2．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$ CH₃Cl+HCl		B．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O		D．	+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O

1．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）

20．对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

19．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解．
（4）FeC₂O₄生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O₂氧化．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．

18．有以下物质
a．氨水 b．蔗糖 c．烧碱 d．NH₃H₂O e．CO₂ f．碳酸钙 g．CH₃COOH h．铜 i．氯气 j．石墨 k．稀盐酸 l．HCl气体 m．大理石 n．熔融的氯化钠
其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

17．下列实验能达到测量要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称取35.20g NaOH
	B．	用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液
	C．	用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液
	D．	用pH试纸测得溶液pH为4.2

16．质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为3：4．

15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

14．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂）．查阅资料可知：
①钙易与水反应生成碱和气体
②氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题：
（1）请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g→e→f→d→c→h→k→a（填仪器接口的字母编号）．
（2）写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目：

（3）无水氯化钙的作用是防止空气中的水与CaH₂反应．

13．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐            D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制：
已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³．则：
①该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L；
②现在要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，则需要称量CuSO₄•5H₂O晶体37.5g
③从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品D（填序号）；
A．托盘天平 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是D．
A．称量时砝码和物质位置放反         B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用   D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

0 160533 160541 160547 160551 160557 160559 160563 160569 160571 160577 160583 160587 160589 160593 160599 160601 160607 160611 160613 160617 160619 160623 160625 160627 160628 160629 160631 160632 160633 160635 160637 160641 160643 160647 160649 160653 160659 160661 160667 160671 160673 160677 160683 160689 160691 160697 160701 160703 160709 160713 160719 160727 203614