题目内容
16．质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为3：4．分析 结合n=$\frac{m}{M}$计算物质的量比；1molMg消耗2molHCl，1molAl消耗3molHCl，以此计算．
解答 解：质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为$\frac{3g}{24g/mol}$：$\frac{3g}{27g/mol}$=9：8，
分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，
故答案为：3：4．
点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，侧重于考查学生分析能力和计算能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．对于药品的使用和作用，下列说法正确的是（ ）
| A． | 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是＜＜神农本草经＞＞ | |
| B． | 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 | |
| C． | 毒品就是有毒的药品 | |
| D． | 表示非处方药，表示处方药 |
7．关于电解质溶液的正确判断是（ ）
| A． | 在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存 | |
| B． | 水电离的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| C． | 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓溶液的导电能力一定很强 | |
| B． | 胶体带有同种电荷 | |
| C． | 离子反应中必有离子的数目在改变 | |
| D． | 氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 |
11．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I?氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ）
| A． | 将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨ | |
| B． | 将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦ | |
| C． | 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ | |
| D． | 取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩ |
1．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（ ）
| A． | CO32- | B． | OH- | C． | SO42- | D． | HCO3- |
8．下列各物质所含分子数目最多的是（ ）
| A． | 0.5mol NH3 | B． | 标准状况下22.4L He | ||
| C． | 100ml 10%的食盐水 | D． | 147g H2SO4 |
5．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性 | |
| C． | 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小 | |
| D． | 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动 |
6．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol | |
| B． | 合金中铜的质量无法确定 | |
| C． | 合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol | |
| D． | 1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g |