2．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是( )A．若X为直流电源.Y为铜棒接正极.则Fe棒上有铜析出B．若X为直流电源.Y为碳棒接负极.则Fe棒被保护C．若X为电流计.Y为锌棒.则SO42-移向F——青夏教育精英家教网——

2．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）

	A．	若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
	B．	若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
	C．	若X为电流计，Y为锌棒，则SO₄^2-移向Fe棒
	D．	若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C₁₀H₁₂O₂，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

①E→F的反应类型消去反应；
②F的结构简式

；
③G→H反应的化学方程式是

20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）

19．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）十3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．（填字母）
A．升高温度B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，
（1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{4}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{2}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为2 mol．
（2）当有5mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{5}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为5 mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{20}{9}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{10}{9}$ mol；总的被还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol．

17．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．
（1）化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体．则G 和E的化学式分别为Si₃N₄、SiCl₄．
（2）粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料．请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．
（3）常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：Si_6-XAl_XO_XY_8-X．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si+4、Y-3，塞伦的晶体类型原子晶体．

16．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I₂，则电子转移了0.2N_A个；
（3）上述反应中，氧化产物是I₂．

15．分子式为C₅H₁₀O₂，且可以发生水解反应的同分异构体有（　　）种．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
	B．	可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
	C．	在BaCl₂溶液中通入SO₂气体会产生白色沉淀
	D．	向某无色溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl^-

13．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5N_A
	B．	常温下，1.8g水中含有的电子数为N_A
	C．	0.1 mol Cl₂与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2N_A
	D．	1L0.1mol/L的NH₄CL溶液中含NH₄⁺的数目为0.1N_A

0 160482 160490 160496 160500 160506 160508 160512 160518 160520 160526 160532 160536 160538 160542 160548 160550 160556 160560 160562 160566 160568 160572 160574 160576 160577 160578 160580 160581 160582 160584 160586 160590 160592 160596 160598 160602 160608 160610 160616 160620 160622 160626 160632 160638 160640 160646 160650 160652 160658 160662 160668 160676 203614