现有部分元素的存在，性质和原子结构如下所述：
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
20．
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
A．容器内压强不变 B．混合气体中[CO]不变
C．V正（H2）=V逆（H2O） D．[CO]=[CO2]
E．K值不变 F．[CO]/[H2O]不变
（3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃时发生反应．
①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g） B．只升高温度
C．只使用催化剂 D．只充入惰性气体
E．只充入CO2
（4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡时[H2]=c mol/L．则：
①a、b、c之间的关系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②当a=b时，a=2c．
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g）?CO2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如表：| T（℃） | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（2）判断该反应到达平衡的依据是BCF（填字母代号）
A．容器内压强不变 B．混合气体中[CO]不变
C．V正（H2）=V逆（H2O） D．[CO]=[CO2]
E．K值不变 F．[CO]/[H2O]不变
（3）若容器的体积固定为10L，在容器中通入一定量的CO和H2O（g），并在T1℃时发生反应．
①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0-4min内正反应的平均反应速率为v（CO）0.03mol•L-1•min-1．
②此反应的温度等于850℃（填“大于”，“小于”或“等于”）．
③图中6-7min浓度发生变化的原因可能是BE
A．只充入H2O（g） B．只升高温度
C．只使用催化剂 D．只充入惰性气体
E．只充入CO2
（4）850℃时，起始浓度[CO]=a mol/L，[H2O]=b mol/L，平衡时[H2]=c mol/L．则：
①a、b、c之间的关系是c2=（a-c）（b-c）或c=$\frac{ab}{a+b}$．
②当a=b时，a=2c．
19．下列由实验事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出流沉淀所需的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
| B | 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 | Cu2+没有参与电极反应 |
| C | 在常温下N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 | 氮元素的非金属性比磷元素的弱 |
| D | 醋酸能与碱反应 | 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 900℃时，该反应的平衡常数K＜1 | |
| B． | 850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行 | |
| C． | 850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3 | |
| D． | 850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大 |
17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓H2SO4，反应条件需要加热，剩余固体为铝 | |
| C． | 溶液A和B均不可选用稀HNO3 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更容易实施 |
16．下列实验可以证明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（ ）
| A． | 加 Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀 | |
| B． | 加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生气体 | |
| C． | 加Ba（OH）2溶液，产生大量沉淀；再加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| D． | 加BaCl2溶液，没有沉淀，再加NaOH溶液，产生大量沉淀；最后加盐酸，沉淀溶解，同时产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）
0 160466 160474 160480 160484 160490 160492 160496 160502 160504 160510 160516 160520 160522 160526 160532 160534 160540 160544 160546 160550 160552 160556 160558 160560 160561 160562 160564 160565 160566 160568 160570 160574 160576 160580 160582 160586 160592 160594 160600 160604 160606 160610 160616 160622 160624 160630 160634 160636 160642 160646 160652 160660 203614
| A． | 在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3- | |
| B． | 在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42- | |
| C． | 在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3- | |
| D． | 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2- |