Question

17．某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 $→_{充分反应}^{足量溶液B}$ 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）

• A． 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
• B． 若溶液B选用浓H₂SO₄，反应条件需要加热，剩余固体为铝
• C． 溶液A和B均不可选用稀HNO₃
• D． 实验室中方案Ⅱ更容易实施

Answer 1

分析 A．铜与稀硫酸或NaOH溶液不反应，铝与稀硫酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量；
B．加热条件下铝与浓硫酸发生反应；
C．稀硝酸与铜、铝都能反应；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作．

解答 解：A．铜与稀硫酸或NaOH溶液不反应，铝与稀硫酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，故A正确；
B．铝在常温下与浓硫酸发生钝化现象，在加热条件下铝能够与浓硫酸反应，不会有剩余的固体，故B错误；
C．硝酸与铜、铝都能反应，不能用稀硝酸，故C正确；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．