1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
B．Y和M形成的化合物只含有离子键
C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
D．电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质
20．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．次氯酸钠具有碱性，可用于配制“84”消毒液
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
19．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
C．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
D．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
18．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．过氧化氢电子式：B．F-的结构示意图：
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．中子数为28的钙原子：${\;}_{20}^{28}$Ca
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．沸点：XW2＞Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z
D．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
16．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）
选项实验现象结论
A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是SO3气体
B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-
C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
15．钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为3d34s2；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有5个伸展方向．
（2）VO2+与可形成配合物．   中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞H（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为4．写出一种与CN-互为等电子体的分子的化学式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为6．
②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为0.6mol．
14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有机原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的键能为348kJ•mol-1；C=C的键能为612kJ•mol-1
请回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3C   CCH3（g）的热化学方程式为CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的键能为839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应Ⅰ．5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol．则：
①0～5min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃时，该反应的平衡常数K=234.4（保留四位有效数字）．
③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是AD（填选项字母）．
A．容器内气体压强不再改变
B．容器内气体密度不在改变
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变
（3）一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），发生反应Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b两点的平衡常数：K（a）=K（b）．
13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）
容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol
12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）
A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀
B．闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动
C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变
 0  160443  160451  160457  160461  160467  160469  160473  160479  160481  160487  160493  160497  160499  160503  160509  160511  160517  160521  160523  160527  160529  160533  160535  160537  160538  160539  160541  160542  160543  160545  160547  160551  160553  160557  160559  160563  160569  160571  160577  160581  160583  160587  160593  160599  160601  160607  160611  160613  160619  160623  160629  160637  203614 

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