题目内容

18．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．过氧化氢电子式：B．F-的结构示意图：
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．中子数为28的钙原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

分析 A．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；
B．F-核内含有9个质子，核外含有10个质子；
C．该有机物为间羟基苯甲酸，不是邻羟基苯甲酸；
D．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；

解答 解：A．过氧化氢是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，过氧化氢正确的电子式为：，故A错误；
B．F-核内含有9个质子，核外含有10个质子，结构示意图：，故B正确；
C．为间羟基苯甲酸，邻羟基苯甲酸在苯环邻位上有2个取代基：羟基和羧基，正确的结构简式为：，故C错误；
D．中子数为28的钙原子，其质量数为48，该钙原子正确的表示方法为：2048Ca，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的判断，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构简式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的负（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为6mol．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1．
9．（1）实验室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：
①托盘天平   ②玻璃棒   ③药匙   ④200ml烧杯   ⑤量筒，还需要      玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体     g．
（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是      （填写编号，假设其他操作均正确）．
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切
（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入横线上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位．为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．请计算血液样品中Ca2+的浓度为1.30mg/cm3．（保留到小数点后两位）
6．下列说法正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
B．催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
C．可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
13．甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（　　）
容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol
3．利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（　　）
A．FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅
C．提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2
D．铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al
10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
（1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
①SO2还原法：向1000L含0.002mol•L-1 Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+，至少需要通入134.4L SO2（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．
已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol•L-1，应调节溶液的pH=6．
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据方程式确定关系Cr2O72-～3I2～6S2O32-
n（Cr2O72-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr2O72-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L-1．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
8．下列各项化学用语表达正确的是（　　）
A．NaCl的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意图：D．O2-的离子结构示意图：

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