2．某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4.则在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．-2B．-3C．+6D．-6——青夏教育精英家教网—

（1）化合物SO₂Cl₂中元素的化合价是+6．
（2）仪器E的名称是分液漏斗，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl₂、SO₂，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（3）戊是贮存二氧化硫的装置，则E中的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）有关实验叙述正确的是C
A．X、Y最好的试剂组合是二氧化锰和浓硫酸
B．活性炭的作用是催化剂
C．冷凝管B也可以用于蒸馏
（5）若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO₂ 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为82.9%（保留三位有效数字）．

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金刚石，s），△H＞0，则稳定性：金刚石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备．用肼（N₂H₄）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7kJ•mol^-1 N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543 kJ•mol^-1写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为△H=-282.6kJ•mol^-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

19．“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目

．其中氧化剂是HCl，还原剂是Zn．
（3）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
填“能”或“不能”不能，若不能请写出离子方程式说明其原因：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

18．如图甲、乙分别表示两种化合物，请据图回答下列问题

（1）图甲表示的化合物名称是五肽，形成此化合物的场所是核糖体．
（2）若用肽酶把图甲的化合物彻底水解为氨基酸，图中①至④中会断裂的化学键是①④
（3）已知20种氨基酸平均相对分子质量a，现有由b个氨基酸组成n条多肽链的某种蛋白质，此蛋白质相对分子质量为ab-18n．
（4）图乙表示的化合物名称是脱氧核糖核酸，它与甲基绿试剂作用显绿色，在细胞内它的作用是携带遗传信息，图中⑥⑦和⑤（填图中序号）构成它的基本单位．
（5）若以放射性同位素15N标记图乙中的混合物，则放射性物质位于图乙的⑥（填图中序号）中．

17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 离子，现进行以下实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生；
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有Na⁺．
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml^-1）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
a．电离常数 b．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

15．

如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是原电池装置（填“原电池”或“电解池”）．B（石墨）电极的名称是阳极．
（2）写出电极反应式：通入O₂的电极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；A（Fe）电极Ag⁺+e^-=Ag；B（石墨）电极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加86.4g．
（5）反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是Ag₂O．

14．

欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为1.0g（保留一位小数）．
如图仪器的名称为容量瓶，使用此仪器前要检查它是否漏水．
（2）转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒（填仪器名称）注入右图所示的仪器中，并将洗涤液移入其中．加水，直到液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管（填仪器名称）小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．
（3）若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度偏小（填偏大或偏小）．
（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果偏低；
所用容量瓶未干燥，则结果不变；
定容时俯视，则结果偏高．

13．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（　　）

SiO₂

Na₂SiO₃

CaSiO₃

0 160430 160438 160444 160448 160454 160456 160460 160466 160468 160474 160480 160484 160486 160490 160496 160498 160504 160508 160510 160514 160516 160520 160522 160524 160525 160526 160528 160529 160530 160532 160534 160538 160540 160544 160546 160550 160556 160558 160564 160568 160570 160574 160580 160586 160588 160594 160598 160600 160606 160610 160616 160624 203614

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