Question

17．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 离子，现进行以下实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生；
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的离子有Na⁺．
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，则一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba²⁺，则不含SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，则一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钡，一定含Ba²⁺，则不含SO₄^2-，由溶液显中性，可知一定含Cl^-，
（1）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的离子有Na⁺，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺；
（2）①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查常见离子的推断，为高频考点，把握离子反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒及离子共存的应用，题目难度不大．