11．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 铁的最终物质形态 |  |  |
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．pH=4.5（其他条件相同）
． 该反应的离子方程式为Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．
9．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=7时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-） | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-） |
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是（ ）
结合实验，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 | |
| B． | ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 | |
| C． | 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 | |
| D． | 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 |
7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| B． | 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA |
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均为1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．
0 160423 160431 160437 160441 160447 160449 160453 160459 160461 160467 160473 160477 160479 160483 160489 160491 160497 160501 160503 160507 160509 160513 160515 160517 160518 160519 160521 160522 160523 160525 160527 160531 160533 160537 160539 160543 160549 160551 160557 160561 160563 160567 160573 160579 160581 160587 160591 160593 160599 160603 160609 160617 203614
（2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热/kJ•mol-1 |
| A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL | 13.0 | 19.8℃ | △H1 |
| B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL | 13.0 | 19.3℃ | △H2 |
②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．