14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O.该反应的优点是反应产生氯气速度快.不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进——青夏教育精英家教网——

14．实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）上述反应中KClO₃是氧化剂，HCl是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为2.5N_A．
（2）装置B的作用是除杂和安全瓶，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂ 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl₂的氧化性大于 Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：

．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性大于I₂．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl₂、Br₂ 等），已知Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为1.12L（忽略Cl₂溶于水）．

13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（　　）

	A．	对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
	B．	往已经酸化的土壤撒石灰中和
	C．	煤燃烧时鼓入足量空气
	D．	将煤除硫后再燃烧

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂O═O^2-+2H⁺		D．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强		B．	KOH的碱性比NaOH的碱性强
	C．	HBrO₄酸性比HClO₄强		D．	Na的金属性比Al的弱

9．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）

?Μγ²⁺＞Na⁺

8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）

7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一种合理的措施即可）

6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解槽的阴极
	B．	与电源负极相连的电极发生还原反应
	C．	在电解槽的阳极发生氧化反应
	D．	电子从电源的负极沿导线流入阴极

5．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
①Cu 元素被氧化，硫酸是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为117.6 g，生成标况下的二氧化硫气体26.88L．

0 160416 160424 160430 160434 160440 160442 160446 160452 160454 160460 160466 160470 160472 160476 160482 160484 160490 160494 160496 160500 160502 160506 160508 160510 160511 160512 160514 160515 160516 160518 160520 160524 160526 160530 160532 160536 160542 160544 160550 160554 160556 160560 160566 160572 160574 160580 160584 160586 160592 160596 160602 160610 203614