下列电离方程式中.正确的是( )A．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．H2O═O2-+2H+D．Na2CO3═Na2++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂O═O^2-+2H⁺		D．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

分析强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

解答 A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，故A正确；
B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，应保留化学式，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故B错误；
C．水为弱电解质，电离产生氢离子与氢氧根离子，电离方程式：H₂O═OH^-+H⁺，故C错误；
D．碳酸钠为强电解质，电离完全电离，电离方程式：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了电解质电离方程式，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实，遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

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2．有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
（2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

3．0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水．
（1）通过计算写出该烃的分子式．
（2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

20．工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=akJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H=ckJ/mol
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂+H₂O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂?2NH₃该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填序号）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E.1molN≡N键断裂，同时1molH-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=0.1mol/（L•min），H₂的平衡转化率=75%．

7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一种合理的措施即可）

17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	B．	若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	C．	若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
	D．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀

4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H₂O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H₂SO₄的体积为50mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na⁺）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl₂）电池．工业上用SO₂、SCl₂与Cl₂反应合成SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）．
（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO₂、SCl₂与Cl₂均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

t/min		0	1	2	3	4	5
I	p	6.0p₀	6.7p₀	6.1p₀	5.4p₀	5.0p₀	5.0p₀
II	p	6.0p₀	7.0p₀	5.3p₀	5.0p₀	5.0p₀	5.0p₀

请回答下列问题：
①该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
②反应开始至达到平衡时，v（SOCl₂）=0.005mol/（L•min）．
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是使用催化剂．
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．
①A点的数值为2.6．（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为BE点．
（3）已知反应S₄（g）+4Cl₂（g）═4SCl₂（g）的△H=-4kJ•mol^-1，1molS₄（g）、1molSCl₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为243kJ．
（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl₂）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为2SOCl₂+4e^-=S+SO₂↑+4Cl^-，电解质中锂离子定向移向正极极（填“正极”或“负极”）．

10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为Fe₃S₄．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为

．该反应的离子方程式为Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．