题目内容
8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 还原反应 | D． | 水解反应 |
分析 油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．
解答 解：变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．
故选A．
点评 本题考查油脂的性质，难度不大，注意油脂发生氧化反应而产生难闻的哈喇味．
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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
19．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 用分液漏斗将酒精和水分离 | |
| B． | 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3 | |
| C． | 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl | |
| D． | 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维 |
16．下列仪器经常用于物质分离的有（ ）
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ①②④⑥ | C． | ①③⑤⑦ | D． | ①③⑤⑧ |
13．20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（ ）
| A． | 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 | |
| B． | 往已经酸化的土壤撒石灰中和 | |
| C． | 煤燃烧时鼓入足量空气 | |
| D． | 将煤除硫后再燃烧 |
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2 | B． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3 | ||
| C． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3 | D． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3 |
5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
则，500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 |
（3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
（1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
