Question

7．冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
（2）a、b、c三点中电离程度最大的是c；电离平衡常数的关系是不变．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）若要使c点溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均增大，可采取的措施是①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等（任填一种合理的措施即可）

Answer 1

分析 （1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电；
（2）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；
（3）若使c点溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以向溶液中加入碱或金属或某些盐．

解答 解：（1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电，冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子，所以不导电，
故答案为：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子；
（2）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，根据图象知，加入的水越多，溶液越稀，则醋酸的电离程度越大，故选c，电离平衡常数与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，
故答案为：c；不变；
（3）若使c点溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以加入和氢离子反应的物质，
如①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，生成氢气从而促进醋酸电离，
②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，氢离子和碱或碱性氧化物反应生成水，从而促进醋酸电离；
③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等，氢离子和弱酸根离子反应从而促进醋酸电离，
故答案为：①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．