14．(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D．A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时.俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时.由于分液漏斗下端已沾满下层液体.故——青夏教育精英家教网—

14．（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是D（填序号）．
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
（2）实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

13．若氖原子质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$		B．	该氖原子的摩尔质量是aN_Ag
	C．	Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol		D．	Wg该氖原子所含质子数是10W/a

12．下列实验可行的是（　　）

	A．	用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl气体
	B．	用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
	C．	用浓硫酸干燥CO₂、SO₂、HI等酸性气体
	D．	用稀HNO₃能鉴别Mg、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃四种固体

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^- 都可在该物质的溶液中大量共存
	B．	检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
	C．	向0.1mol•L^-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示
	D．	向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

9．

实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是bd
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子
	B．	新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
	D．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

Cu₂O

ClO₂

6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为饱和Na₂CO₃溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．

5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．

0 160410 160418 160424 160428 160434 160436 160440 160446 160448 160454 160460 160464 160466 160470 160476 160478 160484 160488 160490 160494 160496 160500 160502 160504 160505 160506 160508 160509 160510 160512 160514 160518 160520 160524 160526 160530 160536 160538 160544 160548 160550 160554 160560 160566 160568 160574 160578 160580 160586 160590 160596 160604 203614

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