下列物质不属于氧化物的是( )A．MgOB．HClOC．Cu2OD．ClO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列物质不属于氧化物的是（　　）

A．

MgO

B．

HClO

C．

Cu₂O

D．

ClO₂

分析在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据氧化物的概念、特征进行分析判断即可．

解答解：A、MgO中含有镁、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故A不符合；
B、HClO中含有氢、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B符合；
C、Cu₂O是由铜、氧两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故C不符合；
D、二氧化氯中含有氯、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故D不符合；
故选B．

点评本题难度不大，抓住氧化物概念、特征（只有两种元素且含有氧元素）、了解常见物质的组成是解答本题的关键．

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17．（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）?CO （ g ）+3H₂ （ g ），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不变                  B．CH₄浓度与CO浓度相等
C．ν_正（CH₄）=3ν_逆（H₂）              D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
（2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	工业合成氨时选择500℃
	B．	配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸
	C．	在Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1×10^-7mol/L
	D．	AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

15．Fe₂O₃又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．在向所得Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

2．有下列物质：A．SiO₂、B．金刚石、C．白磷、D．NH₃、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH₄
（1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
（2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．

12．下列实验可行的是（　　）

	A．	用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HCl气体
	B．	用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
	C．	用浓硫酸干燥CO₂、SO₂、HI等酸性气体
	D．	用稀HNO₃能鉴别Mg、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃四种固体

19．今有a•盐酸 b•硫酸 c•醋酸三种酸：
（1）若物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（4）同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
（5）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c．
（6）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是a=b＜c．

16．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液，反应后进行过滤、洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作过滤、洗涤；
（3）根据实验对Cl^-是否存在的判断是不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（4）溶液中K⁺是否存在？一定存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K⁺物质的量浓度的范围＞0.1 mol•L^-1（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．

17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	B．	若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	C．	若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
	D．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀