14．下列各电离方程式中.书写正确的是( )A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-C．Al(OH)3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-——青夏教育精英家教网—

14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-		D．	HClO═H⁺+ClO^-

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	C．	氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

12．

目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H₂）=0.75mol•L^-1；
（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数ac（填序号）
a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能
（3）能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO₂、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度减小         b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO₂，2mol H₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物
	B．	糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
	D．	只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

10．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂O（l）△H=-267 kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-133.5 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ•mol^-1
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
A．起始充入的CO为1mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12L²•mol^-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．

8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
	B．	氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
	C．	大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
	D．	煤的液化和气化均属于化学变化

7．含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）

6．清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
Ⅰ、一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=12．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁＞T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（5）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填
“正”或“负”），其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（6）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×10³C（法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

5．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a=V_c；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a＜V_c；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_a＞P_b=P_c；起始反应速率关系为V_a=V_b＞V_c．

0 160404 160412 160418 160422 160428 160430 160434 160440 160442 160448 160454 160458 160460 160464 160470 160472 160478 160482 160484 160488 160490 160494 160496 160498 160499 160500 160502 160503 160504 160506 160508 160512 160514 160518 160520 160524 160530 160532 160538 160542 160544 160548 160554 160560 160562 160568 160572 160574 160580 160584 160590 160598 203614

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