题目内容
13．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| C． | 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液不发生反应；
C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
D．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水．
解答 解：A．向盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵和水，正确的离子方程式为：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．氯化钙不与碳酸氢钾溶液反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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H2CO3－+2OH－
OH－
4．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
（1）已知：计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）进行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．
| 化学式 | H2（g） | CO（g） | CH3OH（l） |
| 标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）进行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH3OH C．充入He D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．
8．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用 | |
| B． | 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 | |
| C． | 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素 | |
| D． | 煤的液化和气化均属于化学变化 |
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s） | |
| B． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | |
| C． | T1温度下N2O5的平衡转化率为50% | |
| D． | 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L |
2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠反应是键①断裂 | B． | 和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤ | ||
| C． | 和浓硫酸共热到140℃时仅断键② | D． | 和浓氢溴酸混合加热时断键② |
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |