题目内容

14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-

分析 分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

解答 解：A．硫化氢为多元弱酸分步电离以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故A错误；
B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，故C正确；
D．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：HClO?H++ClO-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．

练习册系列答案
相关题目

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液
5．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．

（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030 mol/（L•min）．
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2a$\frac{1}{3}$5
3350b5
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．
2．用太阳能电解水可获得最理想的单质燃料X，但运输极不方便，国外试用了如下的方法把X转变成便于运输的甲醇燃料；将空气通过极浓的NaOH溶液中，此时空气中的Y有70%被吸收，转变为正盐Z，当Z达到饱和后即加入硫酸，此时溶液会放出纯净的气体Y．一定条件下通过X与Y反应生成甲醇．试回答以下问题：
（1）Z是Na2CO3（写化学式），X和Y反应的化学方程式为CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
（2）温度仍为120℃，活塞可左右自由滑动并且导热，起始时Ⅰ中X为n mol，Y为6.5 mol，CH3OH（g）和D各为2 mol；Ⅱ中A、B、C各为4 mol．当 n 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度（Ⅰ和Ⅱ中温度始终相等），使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．回答下列问题：
①若 n=2.5mol，则1中起始时反应向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．欲使起始时反应向该方向进行，则 n 的取值范围是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分别取3.0和4.0，则在这两种情况下，当反应分别达到平衡时，A的物质的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是温度不同．
9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
A．起始充入的CO为1mol   
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为BaCl2．
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O2-（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．
3．潜艇中常用的供氧剂是（　　）
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3
4．下列有关试验的做法不正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C．配置0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．锥形瓶用作反应容器时可以加热

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