3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．
2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为．
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期ⅥB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
（2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．
20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为I-＞Fe2+＞Br-．
（2）C→D代表Fe2+离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含K+
B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列关于以上实验操作说法一定正确的是D
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B17.92901.26
据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图1所示仪器．
17．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH-=H2O
B．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓
16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液     B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na2CO3溶液②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液
⑥BaCl2溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE． 
 A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．
15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（　　）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3
14．事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （　　）
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
 0  160355  160363  160369  160373  160379  160381  160385  160391  160393  160399  160405  160409  160411  160415  160421  160423  160429  160433  160435  160439  160441  160445  160447  160449  160450  160451  160453  160454  160455  160457  160459  160463  160465  160469  160471  160475  160481  160483  160489  160493  160495  160499  160505  160511  160513  160519  160523  160525  160531  160535  160541  160549  203614 

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