题目内容
15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（ ）| A． | Ba（OH）2 | B． | NaOH | C． | BaCl2 | D． | AgNO3 |
分析 CuSO4可与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀而除去，注意不能引入新杂质，以此解答该题．
解答 解：A．CuSO4能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B．生成硫酸钠，引入新杂质，故B错误；
C．不能除去铜离子，故C错误；
D．生成AgCl沉淀，影响被提纯物质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
3．根据题意回答问题：
（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
c（填字母）．
（2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
（3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
c（填字母）．
（2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
（3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
| H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
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| A． | 难氧化 | B． | 难溶于水 | C． | 属于硅酸盐 | D． | 属于混合物 |
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| A． | Na＞O | B． | Na+＞O2- | C． | Mg＞Na | D． | Mg2+＞Na+ |