6．下列试剂中需要张贴图标志的是( )A．HNO3B．CuOC．NaClD．C2H5OH——青夏教育精英家教网——

6．下列试剂中需要张贴图标志的是（　　）

5．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^-3、质量分数36.5%．
（1）将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？2mol/L通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？22.4L．

4．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃		B．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L．（保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为62.5mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有AD
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

（1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O₂，反应过程中转移的电子数为2N_A．
（3）200℃时，11.6g CO₂和 H₂O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH^-+H⁺=H₂O．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
则下列说法正确的是A
A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化．

20．（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl₂	HCl	Cu（NO₃）₂
乙	Fe₂O₃	K₂SO₄	H₂SO₄
丙	Fe	NaOH	NaHCO₃

根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是H₂SO₄．
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，OH^-+H⁺=H₂O，OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（ 2）现有下列几种物质
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡
其中，属于混合物的有②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的有③⑧⑨⑩，属于非电解质的有⑥．

19．已知常温常压下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在同温同压下向一密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，反应完成时放出热量为Q₁kJ，向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5mol N₂和3.0mol H₂，相同条件下反应完成时放出热量为Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

2Q₂=Q₁=92.4

Q₂＜Q₁＜92.4

Q₁＜Q₂＜92.4

18．在5升的密闭容器中加入一定物质的量的NH₃和O₂，进行4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O反应，30秒后，测的NO 的物质的量为0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O₂的浓度变化来表示此反应速率是多少？各物质的化学反应速率之比是多少？

17．下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol/L NaCl溶液		B．	75mL2mol/L NH₄Cl溶液
	C．	150mL3mol/L KCl溶液		D．	75mL1mol/L CuCl₂溶液

0 160343 160351 160357 160361 160367 160369 160373 160379 160381 160387 160393 160397 160399 160403 160409 160411 160417 160421 160423 160427 160429 160433 160435 160437 160438 160439 160441 160442 160443 160445 160447 160451 160453 160457 160459 160463 160469 160471 160477 160481 160483 160487 160493 160499 160501 160507 160511 160513 160519 160523 160529 160537 203614