题目内容

6．下列试剂中需要张贴图标志的是（　　）
A．HNO3B．CuOC．NaClD．C2H5OH

分析 由图可知，为腐蚀性标志，而强酸、强碱均具有腐蚀性，可使用腐蚀品标志，以此来解答．

解答 解：硝酸为强酸，具有强腐蚀性，可使用腐蚀品标志，而CuO、NaCl、C2H5OH均不具有腐蚀性，
故选A．

点评 本题考查物质的性质及化学品的标志，为高频考点，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．现有①液态氧；②氢氧化铁胶体；③食盐水；④碳酸钠；⑤氢氧化钾；⑥空气，对上述物质的分类全部正确的是（　　）
A．盐--③④B．纯净物--④⑤⑥C．碱--④⑤D．混合物--②③⑥
17．为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：

（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是潮湿的氯气具有漂白性，其中氯气发生反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）烧杯中所盛的试剂为氢氧化钠溶液（或碱溶液），其作用是吸收尾气（或氯气）．
14．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（　　）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②
A．abcB．bcdC．acdD．abcd
1．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

（1）A与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2，反应过程中转移的电子数为2NA．
（3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为23.2．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体
则下列说法正确的是A
A．①发生了氧化还原反应                  B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液  D．④只发生物理变化．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
B．没有水就没有生命
C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料
18．常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比1：1，两气体的体积之比3：2．
12．在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A．4-6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L•min）
B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变
13．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强 　  ②混合气体的密度　   ③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量   ⑤混合气体的平均相对分子质量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

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