Question

2．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（ 填序号）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此来解答．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正确；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B错误；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C错误；
故选：A；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，
故答案为：C；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故答案为：下降．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．