20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
（3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
19．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为1mol/L，Na+的物质的量浓度为2.8mol/L．
（2）产生的气体在标准状况下的体积11.2L．
18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H2SO4        F．将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L．
17．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）标出电子转移方向和数目
（3）氧化剂是KClO3，还原产物是Cl2．（写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）．
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.2mol．
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．
15．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子使Fe（OH）3胶体聚沉，这种现象称为电泳．
（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫渗析．
14．同温同压下，同质量的O2和O3，分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，体积之比3：2，密度之比为2：3．
13．0.5molN2的质量是14g，在标准状况下所占的体积约为11.2L，所含的原子数目约为6.02×1023．
12．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：
①2A-+C2═2C-+A2 
②2C-+B2═2B-+C2
则有关说法中不正确的是（　　）
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应
C．还原性：A-＞C-＞B-
D．在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应
11．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）装置Ⅰ中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是与Br2，要想得到纯净的该产物，可用NaOH溶液（或水）洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸，b中的试剂是CCl4或苯．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是（写4点）防止倒吸、可以控制反应进行、避免杂质干扰、防止污染空气．
 0  160325  160333  160339  160343  160349  160351  160355  160361  160363  160369  160375  160379  160381  160385  160391  160393  160399  160403  160405  160409  160411  160415  160417  160419  160420  160421  160423  160424  160425  160427  160429  160433  160435  160439  160441  160445  160451  160453  160459  160463  160465  160469  160475  160481  160483  160489  160493  160495  160501  160505  160511  160519  203614 

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