Question

17．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述化学方程式．
（2）标出电子转移方向和数目
（3）氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂．（写化学式）
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）．
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）产生0.1mol Cl₂，转移电子的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，配平各物质的系数，以此解答（1）～（3）；
（4）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，生成盐体现酸性；
（5）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，水的系数是2，反应为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；
（2）该反应中转移电子为2e^-，则电子转移的方向和数目为：
故答案为：；
（3）Cl元素的化合价降低，则KClO₃为氧化剂，得到电子被还原，还原产物为Cl₂，故答案为：KClO₃；Cl₂；
（4）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，且生成KCl，体现HCl的还原性、酸性．
故答案为：②；
（5）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法及盐酸的作用，题目难度不大．