Question

18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H₂SO₄        F．将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 的物质的量浓度是0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；
（2）依据配制溶液一般步骤排序；
（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；
故答案为：AEFDCB；
（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6mL；
②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
故答案为：15，偏低；
③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．