题目内容

13．0.5molN2的质量是14g，在标准状况下所占的体积约为11.2L，所含的原子数目约为6.02×1023．

分析 结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．

解答 解：0.5molN2的质量是0.5mol×28g/mol=14g，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含的原子数目约为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，
故答案为：14g；11.2L；6.02×1023．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（　　）
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g
4．根据图示内容填空
（1）化合物A中含氧官能团的名称为醛基、羧基．
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C（CHO）COOH．
（3）B生成D的反应方程式为HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH．
（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．
例：
1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（四氯化碳）为紫红色．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
8．对下列物质的化学用语书写正确的是 （　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．氢氧根的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br
18．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H2SO4        F．将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为：AEFDCB．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度偏低（偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L．
5．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）
A．$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$C．22.4NAbaD．$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$
2．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2
9．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖
C．分子式为C4H6和C5H8的烃D．分子式为C4H10和C20H42的烃

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