Question

15．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm之间，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是Fe（OH）₃胶粒吸附带正电荷的离子使Fe（OH）₃胶体聚沉，这种现象称为电泳．
（2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫渗析．

Answer 1

分析 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到胶体，分散质微粒直径在1nm-100nm间；
（1）Fe（OH）₃胶粒吸附带正电荷的离子，通电条件下定向移动；
（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离．

解答 解：实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl₃溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm-100nm间，
故答案为：红褐；
（1）Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，
故答案为：Fe（OH）₃胶粒吸附带正电荷的离子；电泳；
（2）硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe（OH）₃胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe（OH）₃胶体发生聚沉现象，形成Fe（OH）₃沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）₃胶体聚沉；
（3）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：渗析．

点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，重点是把握胶体的制备，题目难度不大．