10．下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与稀盐酸反应 O2-+2H+═H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:HCO3-+H+═H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H——青夏教育精英家教网——

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与稀盐酸反应 O^2-+2H⁺═H₂O
	B．	向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	向澄清石灰水中通入少量CO₂：CO₂+OH^-═HCO₃^-

9．现有以下物质：①MgCl₂晶体 ②液态HCl ③BaCO₃固体 ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体 ⑩盐酸．以上物质中：
能导电、且是电解质的有④，属于电解质且是共价化合物的有②⑧，溶于水能导电的非电解质有⑦，既不是电解质也不是非电解质的物质有⑥⑩．

8．下列有机化合物中，都有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）BD．
（2）可以看作酚类的是ABC．
（3）可以看作羧酸类的是BCD．
（4）可以看作酯类的是E．
（5）可以看作醛类的是A．

7．互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（　　）

丙酸和乙酸甲酯

蔗糖和麦芽糖

麦芽糖和纤维素

苯甲酸和苯甲醛

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：
（1）写出E物质的电子式

（2）写出C与K反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应的反应物总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式2KCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）H水溶液中离子浓度由大到小排序c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）J与H反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O₂     B．负极；C₃H₈C．正极；C₃H₈    D．负极；O₂
（3）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化            b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：

时间/min	c（CO）	c（H₂O）（g）	c（CO₂）	c（H₂）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100

计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO₂、0.1molH₂，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

4．NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃，反应方程式为4NH₃+3C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl₃+3NH₄Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH₄Cl的分解温度为300℃左右）．
回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）E中的试剂为饱和食盐水；B中的试剂为碱石灰
（3）导管G末端应连接的装置为图中的c（填选项字母）．

（4）NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl₃水解的化学方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．

3．铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（　　）

2．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．

只有②③④

只有①④⑥

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	B．	氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O
	C．	碘化亚铁与足量溴水反应：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	D．	氯气溶于水的离子方程式是Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

0 160318 160326 160332 160336 160342 160344 160348 160354 160356 160362 160368 160372 160374 160378 160384 160386 160392 160396 160398 160402 160404 160408 160410 160412 160413 160414 160416 160417 160418 160420 160422 160426 160428 160432 160434 160438 160444 160446 160452 160456 160458 160462 160468 160474 160476 160482 160486 160488 160494 160498 160504 160512 203614