Question

3．铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到标准状况下气体体积为0.896L（气体只有NO），向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为（　　）

• A． 3.12g
• B． 4.18g
• C． 4.68g
• D． 5.08g

Answer 1

分析 硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量．最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量．

解答 解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，
最后沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，
所以最后沉淀质量为：2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和，根据氢氧化钠计算沉淀中氢氧根的物质的量更简单，试题培养了学生的化学计算能力．