题目内容
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氧化铜与稀盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
| B． | 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3- |
分析 A．CuO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成碳酸钙和水．
解答 解：A．氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 密度比为1：1 | B． | 密度比为11：16 | C． | 体积比为16：11 | D． | 体积比为11：16 |
5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O2 B．负极；C3H8C．正极；C3H8 D．负极；O2
（3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
A．正极；O2 B．负极；C3H8C．正极；C3H8 D．负极；O2
（3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
| 时间/min | c（CO） | c（H2O）（g） | c（CO2） | c（H2） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
15．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
| A． | 化合物都是电解质 | |
| B． | 电解质一定是化合物 | |
| C． | SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 |
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 | |
| B． | 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子 | |
| C． | 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 | |
| D． | a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g |