15．以NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温常压下.32gO2含2NA个原子B．标准状况下.11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl-含有NA个电子D．0.5mo——青夏教育精英家教网——

15．以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO₂含2N_A个原子
	B．	标准状况下，11.2LH₂O含有的原子数目为1.5N_A
	C．	1mol的Cl^-含有N_A个电子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl^-的个数为0.5 N_A

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

13．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；五项中的（　　）

12．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
（2）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）₃，当酸过量时，又将Fe（OH）₃沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
（1）乙烯与溴的反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，属于加成反应．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

，属于加聚反应．
（3）由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，属于取代反应．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指出大小烧杯口不齐平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18g H₂O 中含有的原子总数无法计算
	B．	在标准状况时，20mL NH₃ 与60mL O₂所含的分子个数比为1：3
	C．	将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol•L^-1
	D．	1L 0.25mol/L H₂SO₄ 溶液中含有6.02×10²³个氧原子

8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）

	A．	从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
	B．	将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
	C．	除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
	D．	从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

7．常温时，根据下列要求填空：
（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
①设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
②同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
③完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
（4）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=a KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
根据提供的方程式，试计算 FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反应热△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

6．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是置换反应．该反应中，Fe₂O₃发生了还原反应，Fe₂O₃是氧化剂，Al₂O₃是氧化产物．

0 160309 160317 160323 160327 160333 160335 160339 160345 160347 160353 160359 160363 160365 160369 160375 160377 160383 160387 160389 160393 160395 160399 160401 160403 160404 160405 160407 160408 160409 160411 160413 160417 160419 160423 160425 160429 160435 160437 160443 160447 160449 160453 160459 160465 160467 160473 160477 160479 160485 160489 160495 160503 203614