Question

10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指出大小烧杯口不齐平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

Answer 1

分析 （1）图中缺少搅拌仪器，且大小烧杯口不相平，热量散失；
（2）烧杯间填满碎纸条起保温作用；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失，测定热量偏小；
（4）醋酸电离吸热；
（5）物质的量与热量成正比，但生成1mol时时热量为中和热，以此来解答．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；图中不妥之处为大小烧杯口不齐平，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口不齐平；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温防止热量损失，
故答案为：保温防止热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，但焓变为负，则△H＞-57.3kJ/mol，
故答案为：偏小；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等．

点评 本题考查中和热测定实验，为高频考点，把握测定原理、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的数值及焓变关系，题目难度不大．