题目内容
12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
分析 根据Fe（OH）3 胶体的制备实验来解答；
（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；
（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；
（3）根据胶体能够发生聚沉以及酸能和Fe（OH）3 胶体反应．
解答 解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：红褐；胶体；
（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，
故答案为：加深；胶体粒子带电荷；电泳；
（2）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：产生红褐色沉淀；
（3）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
点评 本题考查的是胶体的性质，题目难度中等，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．
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3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯是无色带有特殊气味的液体 | |
| B． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 | |
| C． | 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 | |
| D． | 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应 |
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于芳香族化合物 | B． |  属于酚类化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物 |
7．下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）
| A． | 只有① | B． | ②③ | C． | 只有③ | D． | 全部 |