5．下列物质一定互为同系物的是（ ）
| A． | C3H6与C5H10 | B． | 邻二甲苯与对二甲苯 | ||
| C． | C2H6与C5H12 | D． | 溴乙烷与1，2-二溴乙烷 |
．
3．一定温度下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（ ）
| A． | 等于0.6mol | B． | 等于1mol | ||
| C． | 大于0.6mol小于1mol | D． | 小于0.6mol |
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1g H2和8 gO2 | |
| B． | 0.1mol HCl 和2.24 L He | |
| C． | 150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2 | |
| D． | 常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子 |
1．下列物质能够导电又是强电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体 | B． | 液态氯化氢 | C． | 熔融的KNO3 | D． | NH3•H2O |
，生产过程如图：
．
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．
19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．
| 阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
| 阴离子 | 浓度c/（mol•L-1） |
| ①CO32- | 0.5mol/L |
| ②SiO32- | 0.8mol/L |
| ③ |
16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
0 160304 160312 160318 160322 160328 160330 160334 160340 160342 160348 160354 160358 160360 160364 160370 160372 160378 160382 160384 160388 160390 160394 160396 160398 160399 160400 160402 160403 160404 160406 160408 160412 160414 160418 160420 160424 160430 160432 160438 160442 160444 160448 160454 160460 160462 160468 160472 160474 160480 160484 160490 160498 203614
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2 K=a，则N2+3H2?2NH3 K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．