题目内容
4．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）、
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为
．
分析 （1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸氢根离子的酸性比硫酸弱；
b．非金属强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C；
（2）根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式．
解答 解：（1）a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸氢根离子的酸性比硫酸弱，故不选；
b．非金属强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，而亚硫酸中的硫是+4价，故不选；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故选；故答案为：③；
（2）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为
，
故答案为：．
点评 本题考查了物质结构元素周期律，综合性较强，掌握同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题②的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
14．
氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
（3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
已知：T3＞T2，V2＞V1
①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．
氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
（3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
| 容器编号 | 温度/℃ | 容器体积/L | Cl02（g）的平衡转化率 |
| a | T1 | V1=l L | 75% |
| b | T1 | v2 | |
| c | T3 | v3 | 75% |
| d | |||
| e |
①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．
12．（1）砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大．
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
的沸点比 
高，原因是：
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
的沸点比 高，原因是：形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．
19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．
| 阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
| 阴离子 | 浓度c/（mol•L-1） |
| ①CO32- | 0.5mol/L |
| ②SiO32- | 0.8mol/L |
| ③ |
9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（ ）
| A． | X一定为电解质 | B． | X可能为NaCl | ||
| C． | X不能是酸类 | D． | X可以是任何化合物 |
16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 | B． | 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-） | ||
| C． | ①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L | D． | ①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．下列关于新型有机高分子材料的说法中不正确的是（ ）
| A． | 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等 | |
| B． | 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 | |
| C． | 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 | |
| D． | 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 |